chemie test 27.05

Die Elektronegativität (EN) ist die Fähigkeit eines gebundenen Atoms, die bindenden Elektronen anzuziehen. Die EN ist umso grösser, je kleiner das Atom und je höher seine Rumpfladung ist.

Sind zwei Atome mit gleicher EN miteinander verbunden, wird das Bindungselektronen- paar von beiden Atomen gleich stark angezogen und die Elektronenwolke des Bindungselektronenpaars ist symmetrisch zwischen den beiden Atomen verteilt. Eine solche Bindung wird unpolar genannt.

Sind zwei Atome mit unterschiedlicher EN gebunden, ist das Bindungselektronenpaar zum Partner mit der höheren EN hin verschoben. Die Elektronenwolke des Bindungselektronenpaars ist in diesem Fall asymmetrisch in Richtung zum Atom mit der höheren EN. Eine solche Bindung ist polar.

Die Bindungslänge einer Atombindung ist der Abstand zwischen den Zentren der gebundenen Atome. Sie ist die Summe der kovalenten Radien

Der kovalente Radius ist der halbe Abstand zwischen den Zentren einfach gebundener, gleichartiger Atome

Die Bindungsenergie (BE) ist die Energie, die bei der Bildung einer Atombindung frei wird bzw. zur Spaltung aufgewendet werden muss. Die Einheit ist kJ/mol. Die BE einer Atom-bindung ist umso höher, je grösser die Zahl der gemeinsamen Elektronenpaare und je kürzer und je polarer die Bindung ist.

Die Zusammensetzung eines Moleküls wird durch die Molekülformel beschrieben, oft auch Summenformel genannt. Sie setzt sich zusammen aus den Elementsymbolen der gebundenen Atome und aus dem tiefgestellten Index für die Anzahl der Atome, die in einem Molekül gebunden sind (sofern sie von 1 abweicht; der Index 1 wird nicht geschrie-ben): H20, CO2, NH3, H2504.

Die strukturformel zeigt, wie die Atome verknüpft sind, und deutet deren räumliche Anordnung an